Questão resolvida sobre temperatura de ebulição em soluções, da UEMG

(UEMG/2017) Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto
não volátil.
Considere as três soluções aquosas a seguir:
Solução A = NaCl 0,1 mol/L
Solução B = sacarose 0,1 mol/L
Solução C = CaCl₂ 0,1 mol/L
As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de
ebulição em
a) C, A, B.
b) B, A, C.
c) A, B, C.
d) C, B, A.

RESOLUÇÃO:
Inicialmente, é preciso considerar que todas as soluções estão com a mesma concentração. Dessa forma, a diferença no ponto de ebulição está na quantidade de partículas em solução.
Quanto mais partículas em solução, maior o ponto de ebulição.
Então:
NaCl sofre dissociação:
NaCl —> Na⁺  +  Cl^–
0,1M      0,1M     0,1M   ⇒   0,2 mols de partículas

Sacarose: não sofre dissciação/ionização
Então há 0,1 mol de partículas.

O CaCl₂ também sofre dissociação:
CaCl₂ —> Ca⁺⁺  +  2Cl^–
0,1 M       0,1M       0,2M  ⇒  0,3 mols de partículas.

Assim, a solução de CaCl₂ é aquela que apresenta maior ponto de ebulição enquanto a solução de sacarose é a que apresenta menor ponto de ebulição.
Resp.: B

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre pontos de ebulição em isômeros do octano, da UFG